含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途...

含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副产品硅酸盐水泥　 B．制取SiO2，提升钢的硬度

C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

A．NaX易水解　

B．SiX4是共价化合物

C．NaX的熔点一般高于SiX4

D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7　 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 在自然界中只以化合态的形式存在

②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③硅的最高价氧化物不与任何酸反应

④二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体，广泛用作光导纤维

⑤硅的气态氢化物比甲烷不稳定

A.①②⑤     B.②③④           C.①④⑤         D.③④⑤

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硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

a．CuCl2溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　　 e．Na2CO3固体

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；

（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；

（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；

a．CuCl2溶液　　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．Na2CO3溶液

（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________

（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。

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发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　 )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中

⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A．①②　 　　　 B．②③　 　　　 C．①⑤　 　　　 D．①③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是           （   ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素      ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②                          B．②③                   C．①④                   D．③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是     （    ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　 )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②　　　　　　 B．②③

C．①④　 　　　　　 D．③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　 ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②　　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．③④

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