用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2...

(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

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用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是　　　　　　　　　　 (注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：　　　　　　 ；调节溶液的pH为3．2的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　　　　　　　　 ，写出其反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③Ⅲ中加入MnS04的目的是　　　　　　　 。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　 。（填化学式）

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________ ;

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________ (注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤:

（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的________________________________________________________________________ ；调节溶液的pH为3.2的目的是________________________________________________________________________________ 。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________ ，写出其反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________________ 。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________________ ________ ________ ________ ________ ________ ________________（填化学式）。

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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造。

（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为mol。

（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

调节溶液pH约为3的目的是：________。

（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是。请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：。

（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：。（用离子方程式表示）

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用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是________

（2）KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________

（4）己知：一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是________.

②Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是________

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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造________　　　　　　　　　　　　

（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为________mol。　　

（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

调节溶液pH约为3的目的是：________。

（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是________。请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：________。

（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：________。（用离子方程式表示）

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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是________

将KMnO₄ 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₄^-+□Fe²⁺+□________=Mn²⁺+□Fe³⁺ +□________

上式中氧化剂是________,氧化产物是________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是________________________。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是。

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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是________

（2）KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。

（4）己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是________。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是________。

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2，

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　　　　　　　　　　　　　 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________________ ________。

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