广东省2017-2018学年高二9月月考化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 碳酸钙受热分解　　 B. 乙醇燃烧

C. 铝热反应　　 D. 氧化钙溶于水

难度: 简单查看答案及解析

下列认识正确的是

A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B. 破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应

C. 加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

难度: 中等查看答案及解析

下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为

A. CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g)　　　　　　　　 △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－110.5kJ•mol-1

难度: 简单查看答案及解析

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为 （　　 ）

A. +184.6kJ·mol-1　　 B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1　　 D. +92.3kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B. CO燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)　 ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH=＋890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=＋890 kJ·mol-1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)　　 ΔH=－890 kJ·mol-1

难度: 困难查看答案及解析

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是

A. 2Q1+ Q2 > 4Q3　　 B. 2Q1+Q2<4Q3　　 C. Q1 +Q2 <Q3　　 D. Q1+Q2=Q3

难度: 中等查看答案及解析

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

A. 2N2 = N4　 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g)　 △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g)　 △H = +882 kJ·mol-1

难度: 困难查看答案及解析

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H= +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　　 △H=―2800 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在1×105 Pa ，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )　 △H = +242 kJ/mol

B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )　 △H = －484 kJ/mol

C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )　　 △H = +242 kJ/mol

D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )　 △H = +484 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

今有如下三个热化学方程式：

(1)H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

(2)H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

下列关于它们的表述正确的是

A. 它们都是吸热反应　　 B. a、b和c均为正值　　 C. a=b<0　　 D. 2b=c<0

难度: 中等查看答案及解析

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)　　　　　　　　　　　　　 △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)　　　　 △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1kJ/mol　　 B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol　　 D. △H＝＋996.6kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）　　 △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1　　 B. －379.3kJ·mol－1　　 C. －332.8kJ·mol－1　　 D. ＋317.3kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　　　　　　 △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　　　　　　　 △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ　　 B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ　　 C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ　　 D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

难度: 困难查看答案及解析

已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是

A. 方程式中化学计量数表示分子数　　 B. △H2>0

C. △H2＝－△H1　　 D. 利用△H1、△H2可求出水的气化热

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　　　　　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B. 右图可表示①的反应过程和能量关系

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

难度: 困难查看答案及解析

已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C. 12gC和32gO2所具有的总能量小于44gCO2所具有的总能量

D. 将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

难度: 中等查看答案及解析

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q<297.23

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　　　 ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　 ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液　

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O　　　　 ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH　

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

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（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)　 △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )　　　　 △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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