用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在...

（14分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

其原因是___________________________________________________________。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

其原因是_______________________________________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______　　 _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

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某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

（1）仪器A的名称__________________________

（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌　

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________　　 。

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________ (填“能”或“不能”)，其原因是________；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是________；

实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________ (填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

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（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中　　 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH　 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A．是a mL　　　　　　　　　　 B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL　　　　 　　 D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为　　　　　　　　　 。

② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于　 　　　　　　 　 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是　　　　　　　　　 。

③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明　　　　　　　　　　　　　　 。

④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是　　　　　　　　　 。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。

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