湖南省2017-2018学年高二上学期第一次模块检测化学试卷

下列说法不正确的是

A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应

B. 焓变的符号是ΔH

C. 焓变的单位通常是kJ/mol

D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程

难度: 中等查看答案及解析

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体）　　 B. Fe( NO3)3溶液

C. NH4Cl（固体）　　 D. CH3COONa（固体）

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，体积相同、pH相同的H2SO4和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗的NaOH的物质的量

A. 一样多　　 B. H2SO4消耗NaOH多

C. CH3COOH消耗NaOH多　　 D. 无法比较

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 纯净的重水中，pD=7

难度: 中等查看答案及解析

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A. 碳酸钙粉末　　 B. 稀硫酸　　 C. 氯化钙溶液　　 D. 二氧化硫水溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b、d、p互为同分异构体，都属于芳香烃

B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

难度: 中等查看答案及解析

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 反应①的产物中含有水　　 B. 反应②中只有碳碳键形成

C. 汽油主要是C5〜C11的烃类混合物　　 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷

难度: 简单查看答案及解析

对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是

A. 由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大

B. 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小

C. 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D. 温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　 ΔH1=a kJ•mol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　　 ΔH2=b kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1

④2CH3OH(g)　　 ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJ•mol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1

难度: 简单查看答案及解析

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-6。己知：Ni(CO)4的熔点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段： 将粗镍CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第—阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，V生成[Ni(CO)4]=4V生成[(CO]

难度: 困难查看答案及解析

硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA<VC

C. 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线

难度: 中等查看答案及解析

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol • L-1 • s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol • L-1，则反应的ΔH＞0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

D. 升高温度，体系的颜色加深

难度: 中等查看答案及解析

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0〜5 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L • min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%

D. 实验④中，反应达到平衡时，b<0.060

难度: 困难查看答案及解析

写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

难度: 中等查看答案及解析

（1）水的电离方程式为_____________________________。

（2）某温度下，纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L，则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。

（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则c(H+)为____________mol/L。

（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为　　 __________________。

难度: 中等查看答案及解析

氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：_____________________________________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为__________________________。　　

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。

难度: 困难查看答案及解析

航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO2所占比例

E．合理控制反应器中气体的流速

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1、–242 kJ∙mol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

③ 新方案的优点是________。

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

I.氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是　 ________________（填字母代号） 。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变　　　 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。

（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________　　 (用含a和b的代数式表示）。

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