(1)水的电离方程式为_____________________________。
(2)某温度下,纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L,则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。
(3)若保持温度不变,向(2)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,则c(H+)为____________mol/L。
(4)如将(3)中溶液恢复到25℃,则溶液的pH约为 __________________。
高二化学计算题中等难度题
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可促进水的电离,使水的离子积增大
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下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, 降低
C. ℃纯水中,稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动, 随之增大
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(1)水的电离方程式为_____________________________。
(2)某温度下,纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L,则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。
(3)若保持温度不变,向(2)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,则c(H+)为____________mol/L。
(4)如将(3)中溶液恢复到25℃,则溶液的pH约为 __________________。
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某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______
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水的电离过程为,在不同温度下其离子积常数为,。则下列关于纯水的叙述正确的是
A. 随着温度升高而降低
B. 在35℃时,
C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D. 水的电离是吸热的
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水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是
A. 4℃时,纯水的pH=7
B. 温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)减小
C. 水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的C(H+) 增大,C(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.4 ℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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