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本卷共 24 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题，解答题 2 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（ ）
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B．氨水显酸性
    C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
    A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA
    B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
    A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
    A．SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性
    B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
    D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
    A．125mL
    B．200mL
    C．250mL
    D．560mL

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（ ）
    A．FeO  氧化铁  碱性氧化物
    B．Na2CO3 小苏打  盐
    C．CuSO4 硫酸铜   酸
    D．CO2   碳酸气   酸性氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（ ）
    A．是否有丁达尔现象
    B．分散质微粒直径的大小
    C．能否透过滤纸或半透膜
    D．是否均一、稳定、透明

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  8. 表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
    配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 35±15mg/kg
    储存方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50 mg/kg

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．K+、Na+、Cl-、CO32-
    C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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  10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
    A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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  11. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
    A．mol
    B．mol
    C．mol
    D．（A-N+2）mol

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  12. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（ ）
    A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开
    B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
    C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
    D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

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  13. 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）
    A．MgCO3、MgO、Mg3N2
    B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3
    C．MgO、Mg3N2、C
    D．Mg2N3、C、MgO

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  14. 浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（ ）
    A．赤热的木炭
    B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
    C．亚硫酸钠
    D．铜片

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  15. 有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（ ）
    A．2：3
    B．3：2
    C．1：4
    D．4：1

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（ ）
    A．2a
    B．2b
    C．b-a
    D．b-2a

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  17. 把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（ ）
    A．铁不剩余，Cu剩余
    B．铁、铜均剩余
    C．铁剩余，含Cu2+
    D．铜剩余，含Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
    A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
    B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    D．先通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. （1）NO是污染大气的有毒气体．为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是________．
    （2）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2，该反应的氧化剂是________，每生成1mol N2，反应中转移电子为________mol．

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  2. 如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式A________，D________，F________
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象________；
    （3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式________
    （4）写出反应③化学方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
    A________，B________，C________，D________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
    （1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是________．
    （2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是________，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是________．
    （3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是________，有关反应的离子方程式为________．

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解答题 共 2 题
  1. “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与②中现象对应的离子反应方程式______．
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
    （1）写出可能发生反应的离子方程式：______、______；
    （2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）

    难度: 中等查看答案及解析