2013届上海理工大学附属中学高二上学期选修摸底考试化学试卷

食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是

A. 三聚氰胺        B. 苏丹红      C. 甲醇          D. 柠檬酸钠

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在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2 SO₂+ O₂2 SO₃反应。进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（   ）

A． 1.6mol     B. 1.2 mol      C. 大于1.6 mol    D.小于1.2 mol

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“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是

A. 硝酸可用于制炸药

B. 氢氧化铝常用于治疗胃病

C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用

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有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 (   )

A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

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“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A. 三种物质质子数之比为1:2:3     

B. 三种物质中子数之比为0:1:2

C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6

D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A. 20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺ 数为N_A

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某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．OH^-，NO₃^-，Ba²⁺，Cl^-

B．H⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，NO₃^-

C．H⁺，Cu²⁺，Al³⁺，SO₄^2-

D．Na⁺，K⁺，MnO₄^-，Cl^-

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已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是                                          （    ）

A．n=m+11   B．n=m+25   C．n=m+10   D．n=m+1

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硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中¹⁰₅B的质量分数的判断正确的是

A.等于20%         B.略小于20%        C.略大于20%        D.等于80%

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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A  原子数    B  密度     C 质量     D  质子数

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下列实验中能达到相应目的的是                                                     （    ）

A．吸收氨气制氨水     B．制取少量蒸馏水

C．转移溶液            D．除去杂质气体CO₂

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对以下化学问题的解释中错误的是                                                 （    ）

A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl₃

B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I₂溶于溶液中

C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO₂溶液酸液中

D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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有关右图装置，描述正确的是（    ）

A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

B．锌为阴极，铜为阳极

C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn²⁺

D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

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在医院中，为酸中毒病人输液不应采用         （    ）

A．0.9%氯化钠溶液                                B．0.9%氯化铵溶液

C．1.25%碳酸氢钠溶液                  D．5%葡萄糖溶液

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（     ）

A．原子半径X＞Y＞Z         B．气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金属性X＞Y＞Z         D．阴离子的还原性Z^3-＞Y^2-＞X^-

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右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是           （    ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH

的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

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已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)→H₂O(1)+Q₁；Q₁ ＞241．8kJ

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)→H₂O(1)+Q₂；Q₂  ＜241．8kJ

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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下列叙述正确的是

①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A．②⑤        B．①③        C．②③⑤       D．②④⑤

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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是                         （    ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子

B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^-离子

D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

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下列气体实验中，正确的是                                                                                    （    ）

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图________ ；写出元素X的气态氢化物的电子式________ ；写出Z元素原子的原子结构示意图：________；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe_­2(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是________→________。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。

（4）SnC1­₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

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（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；

（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。

（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。

a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂

c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积

（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

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（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                     写出A、B、C、D、E的化学式

A：________         B：________

C：________         D：________

E：________

（2）按要求书写化学方程式

①EB ________

②放置生成D  ________

③E具有净水作用，反应原理是________________________________

④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

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（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH₄HCO₃，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。

(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为________mol。

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某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

(1) 操作①的名称是________ ；操作②的名称是________ ；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为________。

(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为________。

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某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（1）

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），  ________ ， 过滤。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用________法。

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石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。

①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。

②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。

③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。

（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。

（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。

（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：

n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。

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