2017届天津市高三毕业班联考（一）化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　　）

A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法

B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈

C. 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂

D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

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25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大

C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)

D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

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下列离子方程式正确的是（　　）

A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O

B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO

C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是（　　）

A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用

B. 电池工作过程中， SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

C. 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极

D. 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

（1）F的离子结构示意图为___________。

（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。

（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。

（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。

（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。

（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

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以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是______，所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________；需要选择的试剂是____________（填序号）。

a．乙醇　　　　　 b．苯　　　　　 c．四氯化碳　　　　 d．裂化汽油

（2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。

（3）证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。

（5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。

（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。

（7）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。

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含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：

（1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

②下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g)　 K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

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芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

已知：

（1）X的官能团名称为__________________。

（2）Y的结构简式为_____________________。

（3）D+G→Y的有机反应类型为__________________。

（4）下列物质不能与D反应的是_________（选填序号）。

a．金属钠　　　　 b．氢溴酸　　　　 c．碳酸钠溶液　　 d．乙酸

（5）写出下列反应方程式：

X→G的第①步反应______________________。

E→F______________________。

（6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________。

i．能发生银镜反应　　 ii．能发生水解反应　　 iii．苯环上只有一个取代基

（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。

______________________

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