2013届甘肃省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版）

水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A．氢键      B．共价键        C．范德华力                  D．相对分子质量

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已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s²3p³　B．4s²4p¹         C．4s²                                D．3s²3p⁵

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某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

A．Na　　    B．Mg               C．Al           D．Si

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能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)

A．电负性           B．电离能         C．第一电离能             D．原子半径

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某元素的电离能(电子伏特)如下表：

此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A．ⅠA                 B．ⅢA               C．ⅤA           D．ⅦA

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：X<Y   B．原子半径：X<Y   C．离子半径：X>Y   D．电负性：X<Y

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下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)

A．NH₄^＋　　 B．PH₃         C．H₃O^＋                                  D．OF₂

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S           B．BF₃、CH₄      C．Cl₂、C₂H₂  D．NH₃、HCl

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下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①③②    B．②③①   C．③①②    D．②①③

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在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)

A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是C原子的sp²杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp²杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列说法中，正确的是(　　)

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(　　)

A．H_2b－8＋mXO_b                                                                  B．H_2b－m＋8XO_b

C．H_2b－8－mXO_b                                                                    D．H_2b＋8＋mXO_b

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如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式 可表示为  (　　)

A．MgB         B．MgB₂             C．Mg₂B           D．Mg₃B₂

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四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：

①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；

④属于正四面体的分子构型，⑤ 极性键结合的非极性分子。

其中正确的是(　　)

A．仅有①    B．仅有①④⑤      C．仅有②③④    D．①②③④⑤

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.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                                       C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

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下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

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下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．A．1 mol SiO₂晶体中Si—O键为2 mol

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小环共用

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有________个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是________kg（保留两位有效数字）(共6分)

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（12分）在HF、H₂S、PCl₃、CS₂、CF₄、N₂分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________。

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。

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（12分）(1)有下列物质：①冰 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷  根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是________,由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是________。

（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________；

写出与H₂O分子互为等电子体的微粒________（填2种）。

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（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　，分子空间构型为　　　　。

（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）元素A、D、E形成的化合物分子式为________　________，其中含有的化学键类型有　　　　________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因________　　________

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(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。

(3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

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(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度 =8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。

（1）一个铜原子的质量。

（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?

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