（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周...

（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　，分子空间构型为　　　　。

（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）元素A、D、E形成的化合物分子式为________　________，其中含有的化学键类型有　　　　________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因________　　________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：

①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ，M的基态原子2p能级有1个单电子

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：

（1）基态Z2＋的价电子排布式是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的　　　　　　　　　　 形成配位键。

（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　　　　　 　　 。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4） 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）　　　　　　　 。

（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为　　　　　　　　　　 ，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲ 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。

⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：▲ 。

⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲ 。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                   D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．

（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．

（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．

A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O　 B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O

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(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.

（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是　　 　 （用离子符号表示）

（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.

（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.

（5）电负性：A　　 B，

氢化物的稳定性：B　　 E，

第一电离能：C　　 D，

最高价氧化物对应水化物的碱性：C　　 　 D（填“>”或“<”）。

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原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。

（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。

（3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；

（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的价电子排布式为________，Y的轨道表示式为________。

（2）ZX₂的分子构型为________，YX₂的电子式为________。

（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。

（4）X的最简单氢化物中键角为________，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。

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A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 。

(2)B的氢化物易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为　　　　　　　　　　 ；

（4）基态D原子的外围电子排布式为　　　 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于　　　　 晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是　　　　　　 。

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