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已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。
（3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是 。
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。
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已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为_______；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N－B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是_________________________。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为______________。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是__________。
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(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。
请回答：
(1)A元素的名称是________________；
(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；
(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的________区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm3（只要求列出算式）．
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
请回答：
（1）A元素的名称是______。
（2）B的元素符号是__________，C的元素符号是______。
（3）E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（1）基态E3+离子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式 ；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）
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（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是________；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）（2）
写出C的单质与水反应的离子方程式；（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是________cm3（只要求列出算式）。
【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB2，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。
（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。
（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。
（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a NA。
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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)
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（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是________；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）