下列反应条件的控制中不恰当的是( )
A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KC1O3的分解速率,加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
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某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2L
②原混合气体的体积为1.1L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
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下列说法正确的是:
A.在100℃、101KPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.己知:
则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH 减小
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下列有关说法错误的是
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.己知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0
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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图所示,影响产生氢气反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③
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决定化学反应速率的根本因素是( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
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在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化
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在2A +B3C +4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v (A)=0.5mol/(L·s) B.v (B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)
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下列有关说法正确的是
A.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
C.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
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在下列过程中,需要增大化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨
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下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )
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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用正催化剂
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下列叙述中,正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.500 ℃ 、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热193kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
D.常温下,反应C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
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下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D.Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料
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在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如下图所示,则下列关系正确的是( )
A.p1>p2 B.p1<p2 C.m +n>p+q D.m+n<p+q
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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n) 随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是________________。
(3)列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率:____________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于______________。
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某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
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