某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
高二化学实验题简单题
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案:在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条,将两注射器中的溶液同时注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是v(盐酸)_________v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最终产生氢气体积的关系应是V(盐酸)_________V(醋酸)(填“<”、 “>”或“=”)。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是_______________________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。
(6)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是____________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是____________;最终产生氢气体积的关系应是_______________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是_______________________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法_________。
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案,装置如图:
实验方案:
在两试管中分别加入等大的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是 。
(2)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是盐酸 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸 醋酸。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是 。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入___ ___
A. 冰醋酸 B. 醋酸钠固体 C. 石灰石 D . 水 E . 食盐溶液.
(4)该实验可以得出的结论是 ;除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案.装置如图:
实验方案:
在两试管中分别加入等大的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积.
(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是
(2)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是
最终产生氢气的体积关系应是 .
(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是 .
(4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 .
(5)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法 .
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):
实验方案:在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显缺陷,该缺陷是 。
(2)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是 ;最终产生氢气体积的关系应是 。
(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是 。
(4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。
(5)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱,请写出其中的一种方法 。
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为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题:
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题:
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。
①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因
素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并
用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:_______________________________。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与________有关。
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_______。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为________________。
(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为________。
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:_________________,该反应是______反应(填放热[或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________________________________________;
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____________________________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是____。
A.降低温度 B.加入催化剂(正) C.增大容器体积
Ⅲ.为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号)________________ 。
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