某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：实验方案：在两试管中分别加...

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。

（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：

实验方案：

在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸　　　　　　 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸　　　　　　　 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___　　　　　　 ___

A． 冰醋酸　　　　 B． 醋酸钠固体　　 C． 石灰石　　　　 D ． 水　　 E ． 食盐溶液．

（4）该实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：

实验方案：

在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是　　 　　 　 　　

（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是　　 　　　　　

最终产生氢气的体积关系应是　　 　　　 　 ．

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　 　　　 ．

（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是　　 　　　　　　 　　 ．

（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法　　　 　　 ．

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是　　　　　　 　　　 。

（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是　　　　　　 ；最终产生氢气体积的关系应是　　　　　　　　　　 。

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　　　　 　　 。

（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是　　　　　　　　　　　 。

（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法　　　　　　　　　　　 。

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甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。

设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：

甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

该反应的离子方程式为 ______

实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．

乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。

号反应中，的反应速率为 ______。

在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸钾     水     二氧化锰     硫酸锰。

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某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。

（2）某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用：①___；②___。

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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；

（3）乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（4）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________

（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________

（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

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