针对平衡2O2(g)+O2(g) 2SO2(g),采用下列措施一段时间后,能增大逆反应速率的是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
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如图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )
A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+
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下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( )
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B. 将水加热,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C. 向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
D. 向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动
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在一定温度条件下,对于已达平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是( )
A.加入少量氯化钾固体 B.加入少量氯化铁固体
C.只减少Fe(SCN)3的浓度 D.加水稀释
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常温下测得某无色溶液中由水电离出c (H+)为10-13mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、 Cl-、Cr2O42-
C.Al3+、K+、AlO2-、Cl- D.Fe3+、NO3-、S2O32-、NH4+
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CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( )
A.CaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀盐酸 D.H2O
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常温下将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍,稀释溶液后,c (OH -)与c (Ba2+)的比值近似为
A. 1 : 1 B.1 : 2 C.10 : 1 D.2 : 1
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一定条件下的2L密闭容器,进行反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,则下列判断合理的是( )
A. X和Y的转化率不一定相等
B. n1、n2=2:1
C. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:1
D. n1的取值范围为0<n1<0.28
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y、Z,发生反 应mX(g) nY(g)+pZ(s) △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:
下列说法正确的是( )
气体体积/L c(Y)/mol•L-1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n+p
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的体积分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g),达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是( )
A.保持溫度和容器的容积不变,充入2molSO2、1molO2
B.保持温度和容器的压强不变,充入1molSO3 (g)
C.其他条件不变的情况下改用绝热容器
D.保持温度和容器的压强不变,充入1molAr同时使用合适的催化剂
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在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),符合图象(I)所示关系。由此推断对图(II)的正确说法是( )
A.p3>p4,Y 轴表A的质量
B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度
D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高溫度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、c两点pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小
C.误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
D.b点大于c点
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某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度, n表示物质的景),根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液,红色) H+(溶液)+In-(溶液)而用作酸碱指示剂。向该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为( )
A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色
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人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbOO2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )
A.CO与 HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毐的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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pH相同的等体积的两份溶液A和B; A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氧气的质量相同,则下列说法正确是的( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A = B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.③④⑥ D.③④⑤⑥
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常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL), 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A.1 B.10-4 C.104 D.4×104
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下列各表述与示意图—致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中表示常温下,两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n (Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) +H2(g) →CH3CH3 (g)△H < 0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量) ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液,加入0.2mol/L的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
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加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 (g),加热到t℃,达到平衡状态后,O2为9mol, N2O3 为3.4mol,则t‘C时反应①的平衡常数为( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:①>②>③>④
B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变
C.③④中分别加入适量的氯化按晶体后,③的pH减小,④的pH不变
D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )
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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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填空
(1) 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______________;欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________(填物质的化学式,一种即可);
(2) CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程示)____________;
(3) 泡沫灭火器原理(用离子方程式示)________________;
(4) 铵态氮肥不能与草木灰混施(用离子方程式表示)_______________;
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汽车尾气和燃煤造成空气污染。
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式:K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃时测得H2为lmol,此时V (正)________V (逆):(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A. 容器中密度不变
B. 容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=__________;
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
(3)工业上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A.正反应的△H>0
B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆
C.减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
②某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为__________。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=____________。
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________(用编号填写)。
(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________。
(6) 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。
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中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。B中加入300.00ml葡萄酒和适里盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4
(1) 除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_____________;
(2) 若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_________;描述滴定至终点时的现象_____________。
(3) 若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__ ________(①=10ml,②=40ml,③<l0mL ④>40ml)
(4) 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
(5) 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。(答出一点即可)
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