汽车尾气和燃煤造成空气污染。
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式:K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃时测得H2为lmol,此时V (正)________V (逆):(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A. 容器中密度不变
B. 容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=__________;
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
(3)工业上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A.正反应的△H>0
B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆
C.减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
②某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为__________。
高二化学填空题困难题
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H>0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中密度不变
B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器内压强保持不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:
① 该反应的ΔH 0(选填“>”、“<”)。
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)△H = ﹣a kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 则此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则前15分钟,用氢气表示的平均化学反应速率为 ,达到平衡时CO的转化率为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
汽车尾气和燃煤造成空气污染。
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式:K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃时测得H2为lmol,此时V (正)________V (逆):(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A. 容器中密度不变
B. 容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2) :v(H2) =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=__________;
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
(3)工业上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A.正反应的△H>0
B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆
C.减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
②某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为__________。
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(16分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一,CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有________(填字母编号)。
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量 b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g)
ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g) 错误!未找到引用源。ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是________。
(3)在一定条件下,6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在答卷的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,压强对该反应化学平衡的影响(图中纵坐标所表示的物理量需自己定义)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(8分)(1)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
(2)水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
(3)最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:
A.废纸
B.废电池
C.易拉罐
D.玻璃瓶
E.塑料制品
在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池会造成重金属离子污染的危害。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)写出K2表达式:____。
(2)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式:__,判断该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2(气),在1173K时发生反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:_____。
②在0~5min之间,达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时,平衡向____方向(填“正反应”或“逆反应”)移动,可能的原因是___。
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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)CO2催化加氢能合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示,则曲线b表示的物质为________(填化学式)。
(2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_____。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________,下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。
A. 使用催化剂
B. 增大体系压强
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器体积不变,增加反应物的浓度
(3)在恒温恒容条件下,反应A达到平衡的标志有_____
A. 容器中气体压强不再发生变化
B. 容器中气体密度不再发生变化
C. 容器中气体颜色不再发生变化
D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
(4)由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____;“重整系统”发生反应的化学方程式为___。
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(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是________ (填序号)
A、减少化石燃料的使用,开发新能源
B、使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
C、多步行或乘公交车,少用私家车
D、将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为 ;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为;
当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1,
则c(N2O4)=________。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1,c(N2O4)=0.007 mol.L-1,则改变的条件为 ________。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环,CO2转化成有机物的例子很多,如:
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH
④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
关于以上反应的说法,不正确的是( )
A. 反应①是最节能的,同时原子利用率最高
B. 反应①是最节能的,反应③的原子利用率最高
C. 在反应②中,CO2作为氧化剂
D. 反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料
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