2010-2011学年重庆市高三5月月考（理综）化学部分

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO₂、  CO、NOx、O₃和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是                                                            （    ）

A．大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量O₃对人体有益

B．在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质

C．血红蛋白中含有Fe²⁺，NO、CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒

D．SO₂、NOx的大量排放会导致酸雨的产生

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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是                                       （    ）

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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是                                                                      （    ）

A．在透明的溶液中：Fe²⁺、H⁺、I^—

B．在pH=l的溶液中：I^—、NH⁺₄、ClO^—

C．滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K⁺、SO^2—₃、HCO^—₃

D．在由水电离出的c（H⁺）·c（OH^—）=l×10^-24的溶液中：CH₃COO^—、F^—、Na⁺

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是                                                   （    ）

A．常温常压下，、l6gO₂和32gO₃混合气体中所含的氧原子总数为3N_A

B．10g重水所含有的电子数为5N_A

C．0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3N_A

D．同温同压下3molC₂H₂与1mol C₆H₆（g）的密度相等

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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是                                                                           （    ）

A．只含极性键的共价化合物                       B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物   D．可形成双核离子或者四核离子

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具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构式如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是                          （    ）

A．不能与金属钠反应

B．不能发生酯化反应

C．分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu²⁺):c(Na⁺):c(Cl^—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（    ）

A．阴极：2H⁺+ 2e^—=H₂↑  阳极：4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O

B．阴极：Cu²⁺+2e^—=Cu    阳极：4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O

C．阴极：2H⁺+2e^—=H₂↑   阳极：2C1^——2e^—=Cl₂↑

D．阴极：Cu²⁺+2e^—=Cu    阳极：2C1^——2e^—=Cl₂↑

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将一定体积的CO₂通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是                                   （    ）

A．b可能等于a、小于a或大于a

B．，若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的盐只有Na₂CO₃

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．参加反应的CO₂体积为0.224aL

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甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系：

甲+丙→乙+丁

（1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式

________，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为

________。

（2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是____（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是____．

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________，  发生的反应的化学方程式为 ________。

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I．（1）CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：________。

（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是________（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅

b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输

II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^—），

用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

（1）混合溶液中c（A^—）____c（HA）；c（HA）+c（A^—）__0.lmol/L；

（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^—）________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）

（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度________NaB的水解程度。

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A～J均为有机化合物，它们之间的转化如F图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②I有两种不同化学环境的氢原子；③1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A中官能团有________（填名称），由A生成B的反应类型是______________反应，

（2）D的结构简式为________，由D生成E的反应类型是________反应，做完此反应实验的试管可以用________（填试剂名称）清洗

（3）由E生成F的化学方程式为，M是与E具有相同官能团的E的同分异构体，写出M的一种结构简式________。

（4）G的结构简式为________，

（5）由I生成J的化学方程式为________。

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欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：

①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；

②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。

为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是________。

（2）装置中B瓶的作用是。

（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是________；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____

（4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量________的质量就可达目的。（已知Cu（OH）₂与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）

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