绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )
①太阳能;②风能;③石油;④煤;⑤潮汐能;⑥木材。
A、①②③ B、③④⑤
C、④⑤⑥ D、①②⑤
难度: 简单查看答案及解析
已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反应速率分别用、、、表示,则正确的关系是( )
A、= B、=
C、= D、=
难度: 简单查看答案及解析
热化学方程式中化学式前面的计量数表示( )
A、分子数 B、原子个数
C、物质的质量 D、物质的量
难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为( )
A、3.6△H B、1.8△H
C、2△H D、0.9△H
难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A、单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B、容器内压强不再变化
C、单位时间内消耗2a mol B,同时消耗3a mol C
D、混合气体的平均摩尔质量不再变化
难度: 简单查看答案及解析
化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )
A、氯化钠,浓氨水 B、氢氧化钠,水
C、硫酸,硫酸钡 D、氯化银,二氧化硫
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
难度: 简单查看答案及解析
室温下对PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A、中和两者,需要PH值相等的相同体积的NaOH溶液
B、稀释两者相同倍数后,PH值仍然相等
C、加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH值均增大
D、加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
难度: 简单查看答案及解析
影响活化分子的百分数的因素有( )
①温度;②浓度;③压强;④催化剂;⑤接触面积
A、①② B、①②③④ C、①④ D、②④
难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是( )
A、x+y<z B、平衡向正反应方向移动
C、B的转化率降低 D、C的体积分数减小
难度: 简单查看答案及解析
在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A、V(A)=0.5mol/() B、V(B)=0.3mol/()
C、V(C)=0.8mol/() D、V(D)=1mol/()
难度: 简单查看答案及解析
下列热化学方程式的书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0KJ/mol(燃烧热)
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) △H=+57.3KJ/mol(中和热)
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269KJ/mol(反应热)
D、2NO2O2+2NO △H=+116.2KJ/mol(反应热)
难度: 简单查看答案及解析
对可逆反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-372.2KJ/mol达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,以下采取的措施正确的是( )
A、加催化剂 B、升高温度
C、加入催化剂同时增大压强 D、降低温度
难度: 简单查看答案及解析
右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是( )
A、该反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92KJ·mol-1
B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变
D、在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ,若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ,则184>Q2>2Q1
难度: 简单查看答案及解析
(10分)50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯如不盖硬纸板,测得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
难度: 简单查看答案及解析
(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若B是有色物质,A、 C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
难度: 简单查看答案及解析
(20分)己知:
(1)2C(石墨s)+O2 (g) = 2 CO(g) △H=-222KJ/mol
(2)2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
(4)H2O(g)=H2O(L) △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为________。
(2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式:________。
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件)________。相对更稳定的物质是________。
(4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=________。
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是________。
A、升高温度 B、增大压强
C、选择合适的催化剂 D、增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式:K=________。
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K________1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)=1 mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)=________,CO的转化率为________。
难度: 简单查看答案及解析