（20分）己知：（1）2C（石墨s）＋O2 (g) = 2 CO(g) △H=－222KJ...

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) = 2 CO(g)   △H=－222KJ/mol

（2）2 H₂(g）＋O₂(g)=2 H₂O(g)               △H=－484KJ／mol

（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5KJ/mol

（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                  △H=－44KJ/mol

（5）C（金刚石s）＋O₂(g)=CO₂(g)         △H=－395.4KJ/mol

回答下列问题：

（1）C（石墨）的燃烧热为________。

（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：________。

（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）________。相对更稳定的物质是________。

（4）工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g)

①该反应的△H=________。

②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是________。

A、升高温度                             B、增大压强

C、选择合适的催化剂               D、增大H₂O(g)的浓度

③平衡常数K的表达式：K=________。

④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K________1（填．＞、＜、＝）

⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)=1 mol/L， C(H₂O)=4mol/L，则达平衡时，C(H₂）=________，CO的转化率为________。

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已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(　　 )

A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol　　　　 C．－312kJ/mol　　　　　 D．＋82kJ/mol

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已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　 △H3＝－394 kJ/mol

则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热　 △H4为

A．－82 kJ/mol　 　　 B．－41 kJ/mol　　　

C．－312 kJ/mol　 　 　 D．＋82 kJ/mol

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已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为

A．－82kJ/mol　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　 D．＋82kJ/mol

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （　　 ）

A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1

D.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（    ）

A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

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已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（    ）

A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （　　 ）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)　　 ΔH= +890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)　　　 ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)　　　 ΔH= －890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)　 ΔH= －890 kJ·mol-1

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