已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol2H...

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已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　 △H3＝－394 kJ/mol

则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热　 △H4为

A．－82 kJ/mol　　　 B．－41 kJ/mol　　　

C．－312 kJ/mol　　　 D．＋82 kJ/mol

高二化学选择题中等难度题

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已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 △H1＝－222 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 △H2＝－484 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　　　 △H3＝－394 kJ/mol
则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热　 △H4为
A．－82 kJ/mol　　　 B．－41 kJ/mol　　　
C．－312 kJ/mol　　　 D．＋82 kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₃＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为
A．－82kJ/mol　　 B．－41kJ/mol 　C．－312kJ/mol　　 D．＋82kJ/mol

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已知下列热化学方程式：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H等于（）
A．-131.3 kJ/mol
B．131.3 kJ/mol
C．373.1 kJ/mol
D．-373.1 kJ/mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(　　 )
A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol　　　　 C．－312kJ/mol　　　　　 D．＋82kJ/mol

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（10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol H₂O(g)== H₂O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) = 2 CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)=2 H₂O(g)               △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5KJ/mol
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                  △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O₂(g)=CO₂(g)         △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为________。
（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：________。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）________。相对更稳定的物质是________。
（4）工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g)
①该反应的△H=________。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是________。
A、升高温度                             B、增大压强
C、选择合适的催化剂               D、增大H₂O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式：K=________。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K________1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)=1 mol/L， C(H₂O)=4mol/L，则达平衡时，C(H₂）=________，CO的转化率为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = －Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= －Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)              △H₃ = －Q ₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
A．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₃）KJ/mol  B．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₂）KJ/mol
C．△H₂ = △H₃                           D．△H₂ <△H₃

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）
A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ    B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
C．△H₂ = △H₃                    D．△H₂ <△H₃

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H = ― Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　　　　　　 △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　　　　　　　 △H = ―Q3KJ/mol
则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.1Q2

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂ = ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q ₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）
A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ/mol
B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ/mol
C．△H₂>△H₃
D．△H₂<△H₃

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