2014-2015学年江苏省徐州市高二下第二次质量检测化学试卷（解析版）

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．C（H+）很小的溶液一定呈碱性　　　　　　 B．pH=7的溶液一定呈中性

C．C（OH-）= C（H+）的溶液一定呈中性　　　　 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A．a＞b＞c　　　　 　　 B．a＝b＝c　　　　 　　 C．c＞a＞b　　　　　 　　 D．b＞c＞a

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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2　　 　 　　 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4　　 　 　　 D．CH3COCl的水解产物是两种酸

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下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管　　

②往滴定管内注入标准溶液　　　　

③检查滴定管是否漏水

④滴定　　　　　　　　　　　　　

⑤洗涤

A．⑤①②③④　　 　　 B．⑤③①②④ 　　　 C．⑤②③①④　　 　 D．②①③⑤④

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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-

B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-

D．由水电离出的c（OH-）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱　　　　　　　　　　 B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c（M+）=c（R+）　　　　　 D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为

A．2.33×10－4　　　　 　　 B．1×10－5　　　　　 　 C．1×10－10　　　 　　　　 D．1×10－12

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用0.01mol·L-1 H2SO4　 和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H+）之比的值是

A、10　　 　　　 　 B、50　　　 　　　 　　 C、5×103　　 　　 　　 D、104

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH） = 0时，c（H+）= 1× 10－2 mol／L

B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-）

C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）

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常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B．pH＞7，且c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）

C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

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下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）=2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H＋） ＋ c（M+）=c（A－） ＋ c（OH－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH） < c（CH3COONa） < c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-） ＋ 2c（OH－） = 2c（H+） ＋ c（CH3COOH）

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）

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某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点　　　

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A－）＝c（K＋）　　　　　　 　

B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C．V总≧20mL　　　　　　　　　　

D．V总≦20mL

难度: 中等查看答案及解析

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）　　

②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

③c（CH3COO－）=c（Na＋）＞c（H＋）=c（OH－）　　　

④c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　 　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　 （填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）　　　　 c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系是c（H＋）　　 　 　　 c（OH－）。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）　 　　　　 c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A－）　　　　　　　 　 　　

B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）　　　　 　 　

D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）　　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　　　　 。

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=　　　　　　 。

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（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）　　 △H1 = 571.2 kJ·mol-1　　　 ①

BaSO4（s） + 2C（s）2CO2（g） + BaS（s）　　 △H2= 226.2 kJ·mol-1　　　 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为　　　　　　　　 。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　　　 。

[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

（3）反应C（s） + CO2（g）2CO（g）的△H2= 　　　　　 kJ·mol-1。

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（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是　　　　 。

（3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　　 。

（4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu2+）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________（填“能”或“否”）。

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（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0．1mol·L-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选　　　　 用作指示剂，达到滴定终点时溶液由　　　　 色变为　　　　 色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:

①向溶液中加入1-2滴指示剂

②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解

③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色

④重复以上操作

⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是　　　　　

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?　　　　　

并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果　　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为　　　　 （结果保留四位有效数字）。

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