（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含...

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（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。

（2）工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是　　　　。

（3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　　。

（4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu2+）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________（填“能”或“否”）。

高二化学填空题困难题

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（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。
（1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。
（2）工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是　　　　。
（3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　　。
（4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu2+）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________（填“能”或“否”）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4
D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO₂)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^－⁵mol/L)，溶液的pH=________。
(2)溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是________
。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是________(填以下选项序号)。
A．KMnO₄溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为________。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是________(填以下选项序号)，原因是________。
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)₂固体 C．Cu₂(OH)₂CO₃固体 D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是________。(N_A表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于
B．粗CuO中CuO物质的量小于mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

高二化学填空题简单题查看答案及解析
工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO₂），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是______（填以下选项序号）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为______．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是______（填以下选项序号），原因是______．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固体    C．Cu₂（OH）₂CO₃固体    D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于        B．粗CuO中CuO物质的量小于  mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为 x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9．6

6.7

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的pH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO3　　　　 B．Cl2 　　　　　　　　 C．KMnO4　　　　 D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO　　　　　　　 B．NH3·H2O　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Cu(OH)2
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)

高二化学综合题困难题查看答案及解析
(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　 (填代号)。
A．一定增大　　　　　 B．一定减小　　　　　　 C．可能增大　　　　　 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有　　　　　。(多选)
A．NaOH　　　
B．氨水　　　
C．Cu2(OH)2CO3　　
D．Na2CO3
E．CuO　　　　
F．Cu(OH)2

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大　　 B．一定减小　　 C．可能增大　　 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3　　 B．KMnO4　　 C．Cl2　　 D．O2　　 E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH　　 B．氨水　　 C．Cu2(OH)2CO3　　 D．Na2CO3　　 E．CuO　　 F．Cu(OH)2

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²^＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²^＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³^＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe²^＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe²^＋沉淀除去？________，（填“能” 或“不能”）理由是________，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，再调整溶液的PH将Fe³^＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²^＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

高二化学填空题困难题查看答案及解析

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9．6	6.7