在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上...

在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2＋ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5

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在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀

C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节pH为4～5

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已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。

（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。

（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；

过滤后滤渣的成分是__________________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。

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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

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已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A. 向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

B.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

C. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

D.向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6]　　　 ③NaOH　　 ④KSCN

（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。将U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH 约为___________________。

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（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；

A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是________；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________。

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（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；

A.NaClO           B.H₂O₂          C.KMnO₄              D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是________；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

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在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是

A．H₂O₂      B．KMnO₄     C．NaClO         D．K₂Cr₂O₇

（3）物质Y是________；沉淀E是________。

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