I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶...

I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6]　　　 ③NaOH　　 ④KSCN

（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。将U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH 约为___________________。

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（14分）氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有________。（写出一点）

⑵若溶液A含有的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：________。

⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是________；

为避免引入杂质离子，试剂②可选用________。

A．氨水             B．氧化铜           C．氢氧化铜         D．氢氧化钠

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：________。

⑸工业生产过程会产生含Cu^2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu^2＋浓度为________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）

⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。

制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：________。

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(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

a．NaClO　　 　　 b．H2O2

c．KMnO4　　 　　 d．HNO3

②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：

己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 　　　 回答下列问题：

（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________

（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________

②______________________________。

（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。

然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。

A. CuSO4　　 　　 B.CuO　　 　　　 C.Cu2(OH)2CO3　　 　　　 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=　　 ______________。（用含a、b的代数式表示）。

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（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）

a．NaClO　　　　 b．H2O2　　　　　　 c．KMnO4　　　　 d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。

③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列问题：

①放电时，金属Cd作_______极；

②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。

③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

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工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化学式为________。

(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。

(4)低温蒸发的目的是______________________________________。

(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a=　　 　　 　 。

（2）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　 ，X应选择　　 　　 　　 　 。

A．K2Cr2O7　　 B．浓HNO3　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　 　　　 　 。

（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤　　 　　　 　 。

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