氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、Fe...

（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是________。

② 装置B中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）________。

④ NaOH溶液的作用________

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是________，其作用是________。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。

若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a.________ b.________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是________，其作用是________。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　 。

②  现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a.________ b.________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：

己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 　　　 回答下列问题：

（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________

（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________

②______________________________。

（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。

然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。

A. CuSO4　　 　　 B.CuO　　 　　　 C.Cu2(OH)2CO3　　 　　　 D.NH3·H2O

（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=　　 ______________。（用含a、b的代数式表示）。

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（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。

a.CuO　 　　 　 b.NaOH　　 　　　 c.Cu　　 　　　 d.Cu(OH)2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：

a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）

b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）

①实验中使用的指示剂名称为____________。

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。

a．CuO　　　　 b．NaOH　　　　 c．Cu　　　　 d．．Cu(OH)2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

（3）向0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　 若KSP［CuS］＝1.2×10-36　 ，则生成沉淀时需要S2－的浓度为　　　　　　 mol·L－1。

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：

a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu2++4I－=2CuI+I2）

b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为　　　　　　　　　　 。

②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下：

已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质

①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。

a．NaOH　　 b．CuO　　 c．Cu　　 d．Cu（OH）2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。

（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：

a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）

b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①实验中使用的指示剂名称为___________；

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。

（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 　　 、　　 → 　　 、　　 → 　　 、　　 → 　　 。

（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：

（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　 　　 。

（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)　　　 　　 。

a．NaOH　　 b．NH3·H2O　　 C．CuO　 d．CuSO4　　 e．Cu2(OH)2CO3

（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制

备CuCl的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化学式为________。

(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。

(4)低温蒸发的目的是______________________________________。

(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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（12分）有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。流程图中：A和M（C₃H₄O）都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。

（1）写出下述物质的结构简式：M________，D________

（2）写出符合下列条件的物质C的同分异构体________（写1个即可）

①遇石蕊试液变红；②该物质的核磁共振氢谱上共有5个峰；③不能使溴水褪色

（3）N＋B→C的化学方程式为

（4）反应类型：X为________，Y为________

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