现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将...

现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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（12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是　　　 。

A．K2Cr2O7　　 　 B．NaClO　　 　 　 C．H2O2　　 　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是　　　　　　　　　　 。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　 　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，　 则此时溶液的PH最小为　　　　　　　　　　 .

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（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）最适合作氧化剂X的是　　　 。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　　 。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　 (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　 。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　 。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　 。（3分）

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7　　　　　 B．NaClO　　　　　　 C．H2O2　　　　 D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

（1） 最适合作氧化剂X的是__________，。

A．K2Cr2O7　　　　 B．NaClO　　 C．H2O2　　　　　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂的目的是_______________。

（3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为　　 。

（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=　　　　　

（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。

（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是　　　　　　 （填编号，否则不给分）。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是　　　　　　　　　　 。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为　　　　　　　　　　　

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　 　　　　　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的pH最小为　　　　　　　　　　 .

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O),为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是________

（2）下列最适合作氧化剂X的是________

A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是________

（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？________(填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因________(若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl₂·2H₂O？________(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O(若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是________

（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________，试解释原因________

（8）FeCl₃溶液具有净水作用的原因是________

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（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）

a．NaClO　　　　 b．H2O2　　　　　　 c．KMnO4　　　　 d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。

③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

回答下列问题：

①放电时，金属Cd作_______极；

②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。

③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

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(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X

a．NaClO　　 　　 b．H2O2

c．KMnO4　　 　　 d．HNO3

②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．

（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：

取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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