铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，...

（12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是　　　 。

A．K2Cr2O7　　 　 B．NaClO　　 　 　 C．H2O2　　 　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是　　　　　　　　　　 。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　 　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，　 则此时溶液的PH最小为　　　　　　　　　　 .

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（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）最适合作氧化剂X的是　　　 。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　　 。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　 (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　 。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　 。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　 。（3分）

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7　　　　　 B．NaClO　　　　　　 C．H2O2　　　　 D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

（1） 最适合作氧化剂X的是__________，。

A．K2Cr2O7　　　　 B．NaClO　　 C．H2O2　　　　　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂的目的是_______________。

（3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为　　 。

（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=　　　　　

（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。

（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是　　　　　　 （填编号，否则不给分）。

A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是　　　　　　　　　　 。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为　　　　　　　　　　　

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　 　　　　　　 (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液的pH最小为　　　　　　　　　　 .

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O),为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是________

（2）下列最适合作氧化剂X的是________

A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄

（3）加入的物质Y是________

（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？________(填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因________(若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl₂·2H₂O？________(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O(若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是________

（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________，试解释原因________

（8）FeCl₃溶液具有净水作用的原因是________

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a=　　 　　 　 。

（2）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　 ，X应选择　　 　　 　　 　 。

A．K2Cr2O7　　 B．浓HNO3　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　 　　　 　 。

（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤　　 　　　 　 。

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现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：

（1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO            C．H₂O₂                   D．KMnO₄

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO              B．CuCl₂             C．Cu（OH）₂              D．CuCO₃

（3）若Y为Cu(OH)_2，写出除去Fe^3＋的离子方程式：________

（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO 　　 b.Cu(OH)2 　 c.CuCO3　　  d.Cu2(OH)2CO3 　　 e.CaO 　　 f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

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