2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版）

关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期　　　　　 B．元素周期表有8个主族

C．短周期是指第一、二周期　　　　 D．IA族的元素全部是金属元素

难度: 中等查看答案及解析

我国酸雨形成的主要原因是

A．汽车排出的大量尾气　　　　　　 B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫的燃料　　 D．制硝酸厂排出的大量尾气

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A.SiO2　　 　　 　 B.HCl　　 　　 C.FeCl2 　　 　 D.NO

难度: 中等查看答案及解析

将过量的CO2通入下列溶液中，最后能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液 　　 　 B．石灰水 　　 C．氯化钡溶液　　 　 D．氯化钙溶液

难度: 中等查看答案及解析

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同　　　　　　 　 　 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+　　　　　　　　　 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是

A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 B、NO难溶于水

C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　　 D、NO是红棕色气体

难度: 简单查看答案及解析

用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是

A．石蕊　　　　　 B．硝酸银　　　 C．亚硫酸钠　　　 D．氯化铝

难度: 中等查看答案及解析

在制造玻璃和水泥都用到的原料是

A．石灰石　　　　　　　 B．纯碱　　　　　　 C．黏土　　　　　 D．石英

难度: 简单查看答案及解析

亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物

A．NH3　　　　　　　 B．N2　　　　　　　 C．N2O3　　　　　　　 D．HNO3

难度: 简单查看答案及解析

已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2　　　　 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-　　 　 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

难度: 中等查看答案及解析

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色　　　 　　　　　 B．慢慢褪色　　　　

C．先褪色，后复原　　 　　 　 D．颜色不褪

难度: 中等查看答案及解析

下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

难度: 中等查看答案及解析

在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，[对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪　　　　　　　　 　　 　 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出 　　　 D．蓝色石蕊试纸变红

难度: 中等查看答案及解析

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－　　　 　 B．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－　　 　 D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－

难度: 中等查看答案及解析

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，正确的是

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

C．在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分

难度: 中等查看答案及解析

不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是

A．NaOH溶液　　 　　 B．CuSO4溶液　 　　 　 C．AgNO3溶液 　　 　 D．Na2SiO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C. 硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

D. 三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O

难度: 中等查看答案及解析

将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有

A．加热浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物　　　 　 　 D．加热H2SO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

难度: 中等查看答案及解析

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，氧化剂是　　　　　　 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________　　　　 。

实验②反应的离子方程式为________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水　 ②浓H2SO4　 ③品红试液　 ④紫色石蕊试液　 ⑤澄清石灰水　 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入　　　　 　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　　 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入　　　　　 中（填物质编号），观察到的现象是　　　　 　　 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入　　　　　　　　 中（填物质编号），

反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

难度: 中等查看答案及解析