安徽省合肥市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

下列有关有机物的说法中正确的是

A. 符合同一通式的有机物一定互为同系物

B. 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

C. 所有的有机物都很容易燃烧

D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

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下列化学用语正确的是

A. CO2的电子式是：　　 B. 代表硝基苯的结构简式

C. 中子数为8的氮原子： 　　 D. 模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A. 沸点：C2H5SH >C3H7SH　　 B. 酸性：C2H5SH < C2H5OH

C. 水溶性：C2H5SH < C2H5OH　　 D. 还原性：C2H5SH > C2H5OH

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下列对如右图所示分子的描述正确的是

A. 该物质的分子式为C25H21　　 B. 该物质所有氢原子均在同一平面上

C. 该物质的一氯代物有3 种　　 D. 此分子为苯的同系物

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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生索C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A. 上述反应为取代反应　　 B. 维生素C的分子式为C6H9O6

C. 滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中　　 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于晶体结构的描述正确的是（　　 ）

A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键

B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率

C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同

D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19　　 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

C. X+离子是图中的黑球　　 D. X+的半径大于N3-

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A. S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的电子式为

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己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：

（无机试剂是足量的）

下列说法错误的是

A. Q的同分异构体数目少于CxH12

B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

D. x=5、n=10

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA

B. 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA

C. 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA

D. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有

A. 7种　　 B. 8种　　 C. 9种　　 D. 10种

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在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O 　　　　 ②NH4+和H3O＋ 　　　　 ③NH3和H3O＋ 　　　　 ④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2 　　 ⑥SiO44－和SO42－ 　　　 ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部　　　　 B．除④⑥⑦以外　　 C．③④⑤⑥　　 D．②⑤⑥

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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

B. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O > NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S > PH3

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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下列有关说法不正确的是

图1　　　图2　　　　图3　　　图4

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是

A. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K +

C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K＋和13个O2-

D. 晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3 : 1

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苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%

（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。

（3）使用过量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。

（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。

（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

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（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为　　         　　     。

（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于　　　　　　　　　 烃，结构简式为　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 ，名称是　　　 　　　　　　　　　 ，该烃的二氯代物有　　　　 种。

（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于　　　　　 烃，结构简式为　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　 　　 ， 名称是　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 　　 ；

核磁共振氢谱有　　　　　　　　　     个吸收峰，其面积比是　　　　　　　　　　　     。

下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。

① CH3CH=CHCH3　　    　　     ② CH2=CHC(CH3)3

③ CH3CH2CH=CHCH2CH3　        ④（CH3)2CH(CH2)2CH3

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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键　　　　　　 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体　　　 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

① 配位键　　 ② 金属键　　 ③ 极性共价键　　 ④非极性共价键　　 ⑤ 离子键　　 ⑥ 氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）

a．平面正方形　　　 b．正四面体　　　　 c.三角锥形　　　　 d. V 形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

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