有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下 元素 相关信息 A A原子的1s 轨道上只有...

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)　 B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形　　 b．正四面体　　 c．三角锥型　　 d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。

（2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是　　　　　 ，发生的有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为　　　　 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为　　　　 ，与水反应的化学方程式　　　　　　　 。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

1mol该离子中含有　　　　　　 个σ键。

①配位键　 ②金属键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键 ⑤离子键　 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。

a．平面正方形　 　　 B.正四面体 　　 c．三角锥形 　　 D.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为　 ________，该晶体的化学式为__________。

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有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键　 ②金属键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键　　 ⑤离子键　 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形　 　　 b．正四面体　　　　　　　 c．三角锥形　 　　　　 d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为　　　　　　 。

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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

① 配位键　　 ② 金属键　　 ③ 极性共价键　　 ④非极性共价键　　 ⑤ 离子键　　 ⑥ 氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）

a．平面正方形　　　 b．正四面体　　　　 c.三角锥形　　　　 d. V 形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式　　　　 。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为　　　　 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有　 （填序号）。

①配位键　 ②金属键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键　 ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为　 （填序号）。

a．平面正方形　　 b．正四面体　 c．三角锥型　　 d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

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A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形　　　 b.正四面体形　　 c.三角锥形　　　 d.V形

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

高二化学单选题简单题查看答案及解析

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

请回答：

（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

（4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为__　　　　　 __；F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为　　　　　　　　 。

（3）A2C所形成的晶体类型为_　　　　　 ___；F单质形成的晶体类型为　　　　　　　　 ，其采用的堆积方式为　　　　　　　　 。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 。（用含p的代数式表示）。

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