有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A元素的一种原子没有中...

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式　　　　 。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为　　　　 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有　 （填序号）。

①配位键　 ②金属键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键　 ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为　 （填序号）。

a．平面正方形　　 b．正四面体　 c．三角锥型　　 d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示

试回答下列问题：

（1）写出下列元素名称：A________， C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

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有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)　 B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形　　 b．正四面体　　 c．三角锥型　　 d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

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X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

(1)Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)｡

(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为_____________｡

(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________

(4)R在元素周期表中的位置为___________｡

(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________｡

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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：　　　　　　　　　　　 ；G元素位于周期表的　　　　　 区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）FD2中F原子的杂化类型为　　　　 ；分子空间构型为　　　　 ；FD2易溶于水的原因可能是：　　　　 （填入序号）。①FD2与水极性相同　　　　　　　　　　 ②FD2可以与水反应　　

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　　　　

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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态价电子排布图：　　　　　　 ；F元素位于周期表的__　　　 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）ED2中F原子的杂化类型为　　　　　　 ； ED2易溶于水的原因可能是：　　　　　　 （填入序号）。

①ED2与水极性相同　　　　　　　　　　

②ED2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A____________，B____________,C________。(用元素符号表示)

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A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形　　　 b.正四面体形　　 c.三角锥形　　　 d.V形

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