A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示:A元素的一种原子的原子核内没有中子,B是所有元素中电负性最大的元素,C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有___(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
高二化学推断题中等难度题
A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示:A元素的一种原子的原子核内没有中子,B是所有元素中电负性最大的元素,C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有___(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子,只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色(红色)的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
(2)C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。
(4)A、C、E三种元素可形成:E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(CA3)42+具有对称的空间构型.且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是____________________________________________________。
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有A、B、C、D、E五种元素.其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有一个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题.
(1) B是________(填元素符号), D的简化电子排布式________________
(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号);
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(3)元素E所在的周期,未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)
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(13分)有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题:
(1)写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
(2)CA3分子中C原子的杂化类型是________;在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3,可以观察到的实验现象是 ,发生的有关反应的离子方程式为 。
(3)C与A还可形成C2A4、CA5等化合物,二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体,且所得溶液显碱性,则CA5的电子式为 ,与水反应的化学方程式 。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有____(填序号);
1mol该离子中含有 个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_________(填序号)。
a.平面正方形 B.正四面体 c.三角锥形 D.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________,该晶体的化学式为__________。
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有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是__________,其在水中溶解度大,理由:
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个
Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s 轨道上只有l 个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填字母)
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V 形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3,则B与D间最短距离是______cm (写出表达式即可)。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X电子排布式 。
(2)Z原子共有 种运动状态不同的电子。
(3)写出Z元素形成的单质的结构式: 。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述 中能证明这一事实的是
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填化学式),理由 。
(6)T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是__________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是__________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析