2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是 （　　　　 )　

A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　 ）

A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

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分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　 ）种

A．15　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　 C．17　　　　　　　　 D．18

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下列说法正确的是（　　 ）

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（　　　　 )　

A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D． Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （　　 ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　 ）

实验目的    所加试剂（或操作、图示）    实验现象    实验结论

A    检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应    在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液    无明显现象　　　　　　　　　 恰好完全反应

B    判断海水和蒸馏水    蒸发结晶    液体消失，无残留物    该液体为蒸馏水

C    检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子    加入稀盐酸再将气体通入石灰水中    有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成　　　　　　　　　 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子

D    测定空气中氧气的体积分数        完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5　　　　　　　　　 氧气约占空气体积的1/5

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三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。

已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，

（碱式溴化镁）；

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题：

（1）图2中玻璃仪器B的名称：　　　　　　 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是　　　　　　　　 ；

（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是　　　　　　　　 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用　　　　　　　 （方式）加热，优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：　　 　　　　　　 ；洗涤液最好选用：　　　　　　 (从选项中选）；

A、水    　　　　　　 B、乙醚　　　　　　　　 C、乙醇    　　　　　 D、苯

检验产品已经洗涤干净的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为　　　　 （保留两位有效数字）。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5　 　　 B．3.0~3.5　 　　　　　 C．4.0~4.5　　 　 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

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（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)　　　 △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)　　 △H3=+482.2 kJ·mol－1

则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　 。

a．体系的压强保持不变　　 　　　 b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3　　　　 d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）　　 vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA 　　 kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为　　　　 %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为　　　　　　　 mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH 　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　　 L（标准状况下）。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康

（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。

②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为　　　　　　　　　　　　 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 　　　　　　　　　　 。

（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2　　　　　　　　 g , Na2CO 3 __________ g 。

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铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

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共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　

（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。

a．①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．②的反应试剂是　　　　　　　　　　　　　

c．③的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　

（3）下列说法正确的是　　　　　　　

a．C可与水任意比例混合

b．A与1,3-丁二烯互为同系物

c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在顺反异构体

写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式 :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.

D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有 　　　 种，写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:2:3的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．苯环上有两种等效氢

b．能与氢氧化钠溶液反应

c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2

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