2011-2012学年上海市松江二中高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A．K
B．Ca
C．Na
D．Fe
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）
A．在化合物中呈+2价
B．单质与水反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．镭的还原性大于镁
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松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物
B．有机物
C．盐类
D．非金属单质
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元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．核外电子排布呈周期性变化
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
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氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（）
A．酸性
B．碱性
C．两性
D．氧化性
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下列关于铝的叙述中正确的是（）
A．铝的导电性比铜、银更强
B．铝不易与氧气化合
C．铝能溶解于冷的浓硝酸
D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属
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加热时必须隔着石棉网的是（）
A．试管
B．坩埚
C．烧杯
D．蒸发皿
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右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（）

A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均分子量最大
D．每一种馏分都是纯净物
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常见的永久磁铁的组成为BaFe₁₂O₁₉，与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y₃Fe₅O₁₂均为铁氧体，Y为稀土元素，常为+3价．则两物质组成中所含铁元素的化合价为（）
A．只有+2价
B．只有+3价
C．+2和+3价
D．+2和+6价
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二氟甲烷（CH₂F₂）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂．二氟甲烷的分子结构有（）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
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下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑
B．铝盐溶液与氨水反应Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺→3Fe²⁺
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p克某结晶水合物A•nH₂O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）
A．
B．
C．
D．
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在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（）
A．Fe³⁺
B．Na⁺
C．Ba²⁺
D．AlO₂^-
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下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（）
A．通常用来制农药的元素，在分界线附近
B．制半导体材料的元素，位于分界线的左下方
C．分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料
D．周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域
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某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）
A．可以推算出该有机物的化学式
B．分子中C、H原子个数之比为1：2
C．分子中C、H原子个数之比为1：1
D．分子中必定含氧原子
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图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（）
A．
B．
C．
D．
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已知元素的原子序数，可以推断原子的（）
①质子数； ②中子数； ③最外层电子数； ④核电荷数； ⑤核外电子总数； ⑥相对原子质量．
A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥
D．①②③⑤
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如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
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将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如图，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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某元素最高价氧化物化学式为RO₂，其中R元素的质量分数为27.27%．对此元素叙述正确的是（）
A．该元素是第二周期ⅣA族的元素
B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25%
C．RO₂与水反应能生成强酸
D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物
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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
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镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（）
A．1.8
B．2.0
C．2.2
D．2.4
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下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（）
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．分解温度：CH₄＞H₂S
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向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na⁺）=c（C1^-）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
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解答题共 4 题

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
（1）A原子的结构示意图为______；A元素在周期表中位置为______．
（2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______．
（3）A和C形成的化合物的电子式为______，该化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
（4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是______．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______．（用离子符号表示）
（5）比较A、B单质活泼性的实验方法是______．
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工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是______．（选填序号）

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：______，______，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是______（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是______．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=______（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是______．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是______（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是______（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式______．
③测定过程中所需的基本操作是______（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．
难度: 中等查看答案及解析
某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：

实验序号待测盐酸溶液的体积mL 滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL

初读数末读数

1 20.00 0.00 19.90 19.90

2 20.00 0.05

（1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

难度: 中等查看答案及解析

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积mL
实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05