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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：______，______，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是______（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是______．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=______（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是______．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是______（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是______（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式______．
③测定过程中所需的基本操作是______（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂(OH)_aCl _b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^-)/3n(Al³⁺)，当B=2/3时，b =________（填入合适数字）。

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是________。

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：
用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是。

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（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：
写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
，，

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如图：

（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：______，______，
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是______（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是______．
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），当B=2/3时，b=______（填入合适数字）．
（4）聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是______．
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是______（填代号）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH试纸（d） HNO₃
②需要直接测定的物理量是______（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式______．
③测定过程中所需的基本操作是______（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．
（a）洗涤（b）过滤（c）称量（d）干燥（e）冷却．
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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：
要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是________（填代号）。
(a) NaOH (b)AgNO₃ (c) pH试纸 (d) HNO₃
②需要直接测定的物理量是（用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式。
③测定过程中所需的基本操作是（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却

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聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________
（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________

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聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。
已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　 ΔH3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。
（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)
请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　 (填写数值)。
(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=　　　　　　　 mol•L－1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　　　 K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　 K2
Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　　　　 K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)　　　　　　　　　　　。
a.降温　　 b.加水稀释　　 c.加入NH4Cl　　 d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为　　　　　　　　。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38　　　　 lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是____________　　。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　 _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 　 mol•L﹣1要使Fe3+　沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋　　 K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋　　 K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋　　　　 K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　　欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　　　　　。
a．降温　　 b．加水稀释　 c．加入NH4Cl　　 d．加入NaHCO3
（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

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