2009年江苏省南通市如皋市城西中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）

选择题共 14 题

A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）_n的碱性一定比M（OH）_n+1的碱性强
B．H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
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根据表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的沸点为H₂T＞H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．HF的电子式：
B．Cl^-的结构示意图
C．CH₄分子的比例模型：
D．质量数为37的氯原子1737Cl
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下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子
D．CH₂=CH₂分子中共有四个σ键和一个π键
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“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
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美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈
D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键
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下列结论正确的是（）
①微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞S^2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③离子还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺     ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄           ⑥熔沸点：Na＞H₂O＞HF＞HCl．
A．①②④
B．②④⑥
C．只有①
D．只有⑥
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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，3.2gO₃所含电子数为1.2N_A
B．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A
C．0.4gC₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1N_A
D．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
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如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）

A．元素①位于第二周期第VA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
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下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子（结构式如图）中存在10对共用电子
B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D．甘氨酸分子（结构式如图）中C原子有sp³、sp²两种杂化方式
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填空题共 5 题

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S

X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：________（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是________．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于________．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明________．
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在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即=d•q，在非极性分子中因正负电荷重心重合，故μ为0．试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的有________；
（2）实验测得：μPF₃=1.03、μBCl₃=0．
①由此可知，PF₃分子的空间构型为________；
②BC1₃分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________．
（3）治癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．构型图：淡黄色者________，棕黄色者________；在水中溶解度较大的是________．
难度: 中等查看答案及解析
氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CCl₄分子的空间构型是________．

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用对应元素符号表示）．
（2）ZW₂常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体，它的电子式是________．
（3）工业生产单质Y的原理是________（用化学方程式表示）．
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H₂的物质的量之比为________．
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol•L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是________．
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式________（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是________．
（2）Y元素的价电子排布式________．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．

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解答题共 2 题

[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol） I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

难度: 中等查看答案及解析
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．
难度: 中等查看答案及解析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540