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下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．
（3）已知：Cl-Br+H-OH

H-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：________（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是________．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于________．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明________．

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下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S

X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：________（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是________．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于________．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明________．
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下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是（　　）
a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。
A.Na、Mg、Al B.C、O、N C. Li、Na、K D.I、Cl、F

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（　）
A．Mg、Al、B　　 B．Li、Be、Mg　　 C．N、O、S　　 D．O、F、Cl

高三化学选择题简单题查看答案及解析
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是（）A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是
A.Li在中燃烧生成
B.Li在氧气中燃烧生成
C.与NaOH溶液反应生成
D.硼酸钠溶液显碱性

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在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是
A.氢氧化铍是两性氢氧化物
B.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
C.B、Si的电负性数值相似
D.AlCl3和BeCl2都是共价化合物

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.LiOH是极易溶的强碱
C.Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.硼酸钠溶液显碱性

高三化学单选题困难题查看答案及解析
（2015秋•成都校级期中）下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）
A．H、Li、Na　　　 B．Na、Mg、Ca　　　 C．Al、P、S　　　 D．N、O、Cl

高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg₃N₂　BeCl₂　AlCl₃　SiC

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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