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已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系________，电负性最小的元素在周期表中的位置是________（放射性元素除外）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
________。
（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是______．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系______．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子（填元素符号）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
________。
（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为： 。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。（4）磷酸肽
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
则三分子
脱去两分子
生成三磷酸，其结构式为 ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于 元酸。（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。
（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中
实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为
（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28×
m，则
中x= 。高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布______．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C______B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是______．
（3）月球岩石•玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO2-4的空间构型为______，其中硫原子采用______杂化，氧原子的价电子排布图为______，任意写出一种SO2-4的等电子体______．
（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式______（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H电负性的大小顺序为 。
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有 mol。
（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为 形 。
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为 。其硬度比金刚石大的主要原因是 。
（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有 （填序号）。
A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有 。
写出镍（Ni）原子的价电子排布式 。
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
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下列各组元素的性质正确的是（ ）
A. 第一电离能：B＞Al＞Ga
B. 电负性：F＞N＞O
C. 最高正价：F＞S＞Si
D. 原子半径：P＞N＞C
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．
（3）已知：Cl-Br+H-OH
H-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：________（填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是________．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于________．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
的空间构型为
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
生成三磷酸，其结构式为
（x＜1），若测得某
m，则
中x=
H-Cl+HO-Br．