已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是________。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
________。
(3)某化合物分子中含有S-N键,该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
高三化学填空题极难题
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是________。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
________。
(3)某化合物分子中含有S-N键,该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(8分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是________。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
________。
(3)某化合物分子中含有S-N键,该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
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已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:________
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________(放射性元素除外)。
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下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤
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下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A. 从左到右,金属性减弱 B. 从左到右,非金属性增强
C. 从左到右,正化合价的数值增大 D. 从左到右,原子半径逐渐增大
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下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强
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下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
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下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D.同周期相邻两主族元素原子序数的差值为1
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已知元素的电负性和元素的化合价等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
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