2014-2015学年北京市朝阳区高三第二次综合练习理综化学试卷（解析版）

食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

难度: 简单查看答案及解析

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体） + 3H+

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．乙二醇用于汽车防冻液

B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构

难度: 中等查看答案及解析

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

难度: 中等查看答案及解析

下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是

A．a极为负极，电子由a极流向b极

B．a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+

C．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大

D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

难度: 中等查看答案及解析

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气　　　　　　 B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘　　　　 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验及现象，能量关系正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在下列四个核反应方程中，符号“X”表示中子的是

A．　　

B．

C．　　

D．

难度: 简单查看答案及解析

（17分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是　　　　 。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是________。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

①由B生成Y的反应方程式是__________。

②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是　　　　　　 。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

难度: 极难查看答案及解析

（13分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。

（1）该反应的离子方程式是　　　　 。

（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

（3）已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）　　　　　　　　 △H=-332 kJ/mol

ZnO（s） + H2SO4（aq） = ZnSO4（aq） + H2O（l）　　　　 △H=-112kJ/mol

H2（g） +1/2 O2（g） = H2O（l）　　　　　　　　　　　　　　 △H=-286kJ/mol

则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=　　　　 kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。

②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_______。

③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是　　　　 价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是　　　　 。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是　　　　　　 。

②在阳极生成SO3的电极反应式是　　　　　　　 。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用　　　　　　 。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越　　　　　　 （填“高”或“低”）。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是　　　　　　 。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是　　　　 ，沉淀转化的主要原因是　　　　 。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是　　　　 。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag2S + 　　 +　　　 + 2H2O 4AgCl +　　 + 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。

难度: 极难查看答案及解析