依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
高三化学选择题中等难度题
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是( )
A.气态氢化物稳定性强弱 B.元素氧化性强弱
C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.单质熔点高低
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下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质③在常温下是液态
D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①
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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
(1)下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 (选填编号)。
A.气态氢化物的稳定性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)Be和Al具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式
(3)常温下,不能与铝单质发生反应的是_________(填序号)
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固体
(4)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
(5)Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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