2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版）

下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（　　 ）

A．学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3

B．用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性

C．家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌

D．市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝。

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下列说法正确的的是(　　　 )

A．淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，所以它们是同分异构体

B．用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C．油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D．可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

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下列有关实验的操作正确的是（　 ）

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下列说法中，不正确的是（　　 ）

A．酸碱完全中和，也叫作酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性

B．用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀

C．在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，沉淀达到完全

D．在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 )

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，A、D及B、E分别是同一主族元素，且B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　 )

A. 与A形成化合物的稳定性C>B>E

B. 形成简单离子的半径E>D>B

C. 单质B和D在常温下化合生成D2B2

D. C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是(　 )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

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里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：___________________。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_________。

A．品红溶液　　 B．紫色石蕊试液　　 C．酸性高锰酸钾溶液　　 D．溴水

（3）过程③中，需要加入的物质是_______________（化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_____________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是:__________________________。

（6）检验X溶液中的金属阳离子，通常使用的试剂和现象是_________________。

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我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为　　 　　　　　 ；该温度下反应的平衡常数K=　 　　 　　 （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正　　 　　 　　 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为　　　 　　 ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响　　　 　　 ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　 　　　　　　　　　　 　　 ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

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铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：　　　　　　　 _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）氮气分子中σ键和π键的比值为　　 　　　　 　 ；基态铜原子的电子排布式为　　 　　　　　　　 　 ．

（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为　　 　　　　　　　　 　　 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是　　 　　　　　　 　　 （填化学式）．

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为　　 　　　　　 　 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为　　 　　　　　　 　　 ．

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为　　 　　　　 　　 ，每个C原子周围最近的C原子数目为　 　　　　　 　　 ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为　 　　　　　 　 g•cm﹣3（不需要化简）．

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姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：①E、G能发生银镜反应

②

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的名称是　　 　　　　　 　 ；试剂X的名称　　　 　　　　 ．

（2）F到G的反应类型　　 　　　　 　 ；Y分子中的官能团名称 　　　　　　 　　 ．

（3）E→F的化学反应方程式　　 　　　　 　 ．

（4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3溶液显色，共有　　 　　 　 （不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式　　　　 　　　 ．

（5）参考上述合成路线，仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

设计一条由和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备 的合成路线：______________________。

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