2015届天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　 )。

A．HCI　　　　　　 B．NH4NO3　　　　　　 C．Na2S　　　　　　 D．HClO

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已知298K时下述反应的有关数据：

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对“”的理解正确的是(　　 )。

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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下列方程式属于水解反应方程式的是(　　 )。

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在反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )。

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已知反应△H<O，下列说法正确的(　　 )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：

下列说法正确的是(　　 )。

A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变

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下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(　　 )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和　　　　 B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红　　 D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　 )。

A．上述反应是放热反应　　　　　　　 B．上述反应是吸热反应

C．a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a+1<b

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常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(　　 )。

A．1：60　　　　　　 B．3：1　　　　　 C．100：l　　　　　　 D．1：100

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下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(　　 )。

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某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(　　 )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：

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如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(　　 )。

A．X是正极，Y是负极　　　　　　　　 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小　　　　 D．CuSO4溶液的pH减小

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是(　　 )。

A．充电时阳极反应：

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是(　　 )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X－）=c (Y－)+c(HY)　 ；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

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现有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。

（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。

（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，

正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

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现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________

_____________________________________（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。

（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

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仔细分析如图装置，完成下面的填空。

（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

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请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。

（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________

__________________________________（填接口编号）。

（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。

（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

A．　　 B．混合气体中CO浓度不变

（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

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电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。

（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。

（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。

（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，

下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

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