已知298K时下述反应的有关数据：

已知在298K时下述反应的有关数据

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知298K时下述反应的有关数据：

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) ="=" CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂ (g) ="=" CO₂(g)     △H₂ =－393.5kJ/mol

则C(s) + CO₂ (g) ="=" 2CO(g) 的 △H 为（     ）

A．+283.5kJ/mol      B．+172.5kJ/mol       C．-172.5kJ/mol       D．-504 kJ/mol

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用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

（1）阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　 ；总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的　　　　　　 。

（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　 △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为　　　　　　　　

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）

A. +283.5 kJ• mol^-1                B. +172.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1                D. -504 kJ• mol^-1

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O₂(g) ===CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为（      ）

A. +283.5 kJ• mol^-1      B. +172.5 kJ• mol^-1      C. -172.5 kJ• mol^-1      D. -504 kJ• mol^-1

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1                B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1                D. -504 kJ• mol^-1

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下列表示物质变化的化学用语正确的是

A. 已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g) 　　△H₁ =－110.5 kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　 　　△H₂=－393.5 kJ·mol^-1,

则C(s)+CO₂(g)== 2CO(g)    △H=－172.5 kJ·mol^-1　　

B. KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O ====6H⁺+IO₃^-+6Cl^-

C. 等物质的量的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂ 溶液混合反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D. 用铜作电极电解硫酸溶液：

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已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O₂(g) ===CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1 C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1    则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

A. +283.5 kJ• mol^-1  B. +172.5 kJ• mol^-1    C. -172.5 kJ• mol^-1     D. -504 kJ• mol^-1

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已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　 △H1 = －110.5kJ·mol－1

C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol　 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

A．283. kJ·mol－1　 　　　　 B．+172.5 kJ·mol－1　

C．－172.5 kJ·mol－1　 　　 D．－504 kJ·mol－1

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