江苏省2017年秋学期高三部分学科质量抽测化学试卷（2018-01）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是 （　　　　 ）

A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

B．硫原子的结构示意图:

C．过氧化钠的电子式:

D．中子数为10的氧原子：

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2Fe2+

C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-

D. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 化学反应的焓变与反应的途径有关

B. 室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多

难度: 中等查看答案及解析

用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

难度: 中等查看答案及解析

制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A. 加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

B. 加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

C. 通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

D. 加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙都能发生银镜反应

B. 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

难度: 中等查看答案及解析

25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<c(Na＋)

B. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

难度: 困难查看答案及解析

钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和　　　　　　　　 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在　　　　　　　　 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　　　　　　 。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】　

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－

④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。

【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。

（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。

A. P2O5　　 B.　 碱石灰　　　 C.　 无水CaCl2　　　　 D.　 生石灰

（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。

【测定NaNO2纯度】

（5）本小题可供选择的试剂有:

A. 稀硫酸　B. c1 mol·L-1KI溶液　C.　 淀粉溶液　D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液

E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

难度: 困难查看答案及解析

化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2)化合物B的结构简式为 _______________；由D→E的反应类型是________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。

Ⅰ.属于芳香族化合物；

Ⅱ.1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；

Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。

(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________

难度: 困难查看答案及解析

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

难度: 困难查看答案及解析

砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液　　　 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液　　　　　　 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

难度: 困难查看答案及解析

为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（1）下列说法正确的是__________(填序号)。

A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子　　　 B. 第一电离能：O>N>C

C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4　　　　　　 D. CH离子的空间构型为平面正三角形

（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。

①Ni基态原子核外电子排布式为__________。

②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为__________。

（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。

①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；

②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

难度: 中等查看答案及解析

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

难度: 困难查看答案及解析