下列说法正确的是A. 化学反应的焓变与反应的途径有关B. 室温下，稀释0.1mol·L-1...

下列说法正确的是

A. 化学反应的焓变与反应的途径有关

B. 室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

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下列说法正确的是

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

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下列说法正确的是

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

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正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)室温下，稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强（_____）

(2)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA（______）

(3)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ （_____）

(4)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度（_____）

(5)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7（_____）

(6)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱（______）

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下列说法不正确的是

A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大

B.室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S

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下列说法正确的是

A. 将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀

B. 稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中各离子的浓度均减小

C. 反应CaO + CO2 = CaCO3在常温下能自发进行，则反应的ΔH < 0

D. 常温常压下，H2O2分解产生22.4 L O2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023

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下列说法正确的是

A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

B．25℃，0.1mol·L^—1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

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下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

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下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

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