下列说法正确的是
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多
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下列说法正确的是
A. 化学反应的焓变与反应的途径有关
B. 室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C. 常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多
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下列说法正确的是
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多
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下列说法正确的是
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多
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正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)室温下,稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强(_____)
(2)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA(______)
(3)室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+ (_____)
(4)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(_____)
(5)25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7(_____)
(6)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(______)
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下列说法正确的是( )
A.常温下.NH4Cl溶液加水稀释,增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱,因此溶液中所有离子浓度均减小
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
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下列说法不正确的是
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO-数目增多,c(OH-)增大
B.室温下,NaHSO3溶液的pH<7,说明的电离程度大于其水解程度
C.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知:NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质
D.25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,当溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时,溶液的主要溶质为Na2S
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下列说法正确的是
A.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B.25℃,0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,还与反应途径有关
D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
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下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除
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下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除
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