2016-2017学年上海市长宁区高三一模化学试卷（解析版）

下列物质属于电解质的是

A. Cl2　　 B. KNO3　　 C. SO2　　 D. Al

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. 氯原子的电子排布式3s23p5

B. Cl-的结构示意图

C. 氯离子的电子式Cl-

D. 质量数为37的氯原子1737Cl

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用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是

A. 甲基橙　　 B. 圆底烧瓶　　 C. 锥形瓶　　 D. 滴定管

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不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 过量空气有利于SO2转化为SO3

C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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关于下图装置工作时的叙述错误的是

A. 锌作负极

B. 铜片上有气泡产生

C. 将电能转化为化学能

D. 锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+

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下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A. 铜与硝酸反应　　 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应

C. 碳酸钠溶液和盐酸反应　　 D. 硫在氧气中燃烧

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Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是

A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D. 制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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下面是合成氨的简要流程示意图：

沿x路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．N2和H2 　　　　　　 B．催化剂　　　　　　 C．N2　　　　　　　　 D．H2

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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热　　　　　　　　 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法　　 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

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元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　 ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A. 2-甲基丙烷　　 B. 异戊烷

C. 乙苯　　 D. 2，2 - 二甲基丙烷

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下列对同系物归纳错误的是

A. 同系物都符合同一通式

B. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C. 同系物具有相同的最简式

D. 同系物的结构相似

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下列有关实验事实的解释正确的是

A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性

B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强

C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

A. 将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物

B. 6.02×1023个HCl气体分子

C. 室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

D. 室温下，73gHCl气体

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1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B. 铵盐受热易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D. 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

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下列性质递变不正确的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半径：Cl-> Na+>F-

C. 热稳定性：HF> H2O> PH3

D. 还原性：Cl- < Br-< I-

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+

B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O

C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-

D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有

①加成　　 ②消除（消去）　　 ③取代　　 ④氧化　　　 ⑤还原　　 ⑥加聚　　 ⑦缩聚

A. ①③⑤⑦　　 B. ②④⑥　　 C. ①④⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

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对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是

A. 被氧化的 HCl为0.6mol

B. 转移电子1.806×1023个

C. 产生气体为6.72L

D. 还原剂占参加反应HCl的5/6

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现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：_____________________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是__________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：________________。

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式____________________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是______

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_______________。

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化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，路线如下：

（1）已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式____________，C→D的化学方程式是______________，该反应的类型是：_______________。

（2）写出化合物B的结构简式_______________，实验制取B反应的化学方程式_______________。乙醇中官能团的名称是_________。

进一步合成X线路如下：

已知：①化合物E的结构中有2个甲基

②

（3）写出H→X的化学方程式是_________________，反应类型是____________________。

（4）若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）____________________

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工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。

（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O22H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。

已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

（2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。

（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。

（5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。

其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。

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工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A____________________、B____________________。

（2）上述实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。

（3）以上“加入盐酸调pH”目的是____________________。

（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：

____________________，____________________

（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：__________________，因为：____________________。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________。

（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。

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