下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B. 铵盐...

下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B. 铵盐受热易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D. 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

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下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁     B．铵盐受热易分解

C．0.1mol?L^-1氨水可以使酚酞试液变红        D．0.1mol?L^-1氯化铵溶液的pH约为5

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向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

B. 实验可以证明结合能力比强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

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下列说法正确的是

A.氨水中的溶质是

B.有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

C.所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解

D.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输

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下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A、氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症      B、在AlCl₃溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成

C、工业上可利用钠和TiCl₄溶液反应制取金属Ti    D、锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶【解析】
Cu-2e－=Cu2+

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气

C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板

D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— === Cu2+

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下列解释事实的方程式不正确的是（　　 ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu—2e—＝Cu2+

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2OAl(OH)3↓+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓

C．常温下0．1mol/L 氯化铵溶液pH=5： NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶【解析】
Cu － 2e－Cu2+

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